Les structures moléculaires des alcanes et des alcènes diffèrent principalement de la présence de doubles liaisons .

Voici une ventilation:

alcanes:

* Structure: Contiennent uniquement liaisons uniques entre les atomes de carbone.

* Formule: La formule générale est c n H 2n + 2 .

* Exemple: Méthane (ch ₄ ), Éthane (c ₂ H 6 ), Propane (c ₃ H 8 )

alcènes:

* Structure: Contiennent au moins une double liaison entre les atomes de carbone.

* Formule: La formule générale est c n H 2n .

* Exemple: Ethène (c 2 H 4 ), Propène (c ₃ H 6 ), Butene (c ₄ H 8 )

Différences clés:

* liaison: Les alcanes n'ont que des liaisons simples, tandis que les alcènes ont au moins une double liaison.

* hybridation: Les atomes de carbone dans les alcanes sont SP 3 hybridé, tandis que ceux des alcènes sont SP

2 hybridé. Cela affecte leurs angles et leurs formes de liaison.

* Réactivité: Les alcènes sont plus réactifs que les alcanes en raison de la présence de la double liaison, qui peut subir des réactions d'addition.

en résumé: Les alcanes sont des hydrocarbures saturés avec des liaisons uniques, tandis que les alcènes sont des hydrocarbures insaturés avec au moins une double liaison. Cette différence de structure de liaison conduit à des différences significatives dans leurs propriétés chimiques et leur réactivité.