* Les réactions redox impliquent un changement dans les états d'oxydation. Dans les réactions redox, une espèce gagne des électrons (réduction) tandis qu'un autre perd des électrons (oxydation).
* Dans cette réaction, il n'y a pas de changement dans les états d'oxydation. Le baryum (BA), le chlore (CL), le sodium (NA), le soufre (S) et l'oxygène (O) maintiennent tous leurs mêmes états d'oxydation tout au long de la réaction.
La réaction est une réaction à double déplacement:
Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2 naCl (aq)
Explication:
* Les cations (Ba²⁺ et Na⁺) et les anions (Cl⁻ et So₄²⁻) changent simplement les partenaires.
* Le sulfate de baryum (Baso₄) est insoluble dans l'eau et précipite hors de la solution.
Takeaway clé: Bien que la réaction implique un changement chimique, ce n'est pas une réaction redox car il n'y a pas de transfert d'électrons et aucun changement dans les états d'oxydation.
