Voici pourquoi:
* Configuration électronique: Les éléments du groupe 15 ont 5 électrons de valence (électrons dans la coque la plus externe).
* Règle d'octet: Pour obtenir une configuration d'électrons stable comme les gaz nobles, ils ont tendance à gagner 3 électrons pour compléter leur octet (8 électrons de valence).
* Formation ionique: En gagnant 3 électrons, ils deviennent des ions chargés négativement avec une charge -3.
Exemples:
* L'azote (N) forme l'ion nitrure (n³⁻).
* Le phosphore (P) forme l'ion phosphide (p³⁻).
* L'arsenic (AS) forme l'ion arséniure (as³⁻).
Cependant, il est important de noter que certains éléments du groupe 15 peuvent former des ions avec différentes charges en fonction du composé spécifique. Par exemple, l'azote peut également former des ions avec des charges +1, +2, +3, +4 et +5.
