La réaction du carbonate de baryum (baco₃) et de l'acide phosphorique (H₃po₄) est une réaction à double déplacement qui produit du phosphate de baryum (Ba₃ (Po₄) ₂) et de l'acide carbonique (H₂co₃).

Voici l'équation chimique équilibrée:

3baco₃ (s) + 2H₃po₄ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s) + 3h₂co₃ (aq)

Cependant, l'acide carbonique (H₂co₃) est instable et se décompose facilement en dioxyde de carbone (CO₂) et en eau (H₂o):

h₂co₃ (aq) → co₂ (g) + h₂o (l)

Par conséquent, la réaction globale peut être écrite comme suit:

3baco₃ (s) + 2H₃po₄ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s) + 3co₂ (g) + 3h₂o (l)

Explication:

* Double déplacement: Les ions barium (ba²⁺) dans le carbonate de baryum interruptent les ions hydrogène (H⁺) dans l'acide phosphorique.

* précipité solide: Le phosphate de baryum (ba₃ (po₄) ₂) est insoluble dans l'eau et forme un précipité solide blanc.

* Évolution du gaz: L'acide carbonique se décompose, libérant du dioxyde de carbone.

Observations:

Vous observeriez:

* Formation d'un précipité blanc (ba₃ (po₄) ₂) au bas du conteneur.

* effervescence (bouillonnement) en raison de la libération de dioxyde de carbone.