* Structure ionique: Le sulfate de cuivre (II) est un composé ionique, ce qui signifie qu'il est composé d'ions de cuivre chargés positivement (Cu²⁺) et d'ions sulfate chargés négativement (So₄²⁻). Ces ions sont maintenus ensemble dans un réseau rigide et cristallin par de fortes forces électrostatiques.
* pas de porteurs de charge gratuits: À l'état solide, les ions sont fixés dans leurs positions dans le réseau cristallin. Ils ne peuvent pas se déplacer librement, il n'y a donc pas de transporteurs de charge mobile disponibles pour transporter un courant électrique.
Contraste cela avec l'état fondu ou dissous:
* État fondu: Lorsque le sulfate de cuivre (II) est fondu, les liaisons ioniques se cassent et les ions deviennent libres de se déplacer. Cela permet le mouvement des porteurs de charge et donc la conductivité électrique.
* État dissous: Dans une solution aqueuse, le sulfate de cuivre (II) se dissocie dans ses ions (Cu²⁺ et So₄²⁻), qui sont libres de se déplacer à travers la solution. Ce mouvement des ions permet la conductivité électrique.
en résumé: L'absence de porteurs de charges libres à l'état solide du sulfate de cuivre (II) est la raison de son manque de conductivité électrique. Les ions sont verrouillés en position fixe dans la structure cristalline, empêchant l'écoulement de l'électricité.
