1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:
AGNO₃ (aq) + nabr (aq) → agbr (s) + nano₃ (aq)
2. Déterminez le réactif limitant:
* Calculer les moles d'Angno₃:
(5,00 ml) * (0,100 mol / l) * (1 l / 1000 ml) =0,000500 mol Agno₃
* Calculer les moles de NABR: Vous n'avez pas fourni de concentration pour la solution de bromure de sodium, donc je suppose que c'est une solution de 0,200 m pour cet exemple.
Nous avons besoin du volume de la solution NABR pour calculer les taupes. Supposons que nous ayons 10,0 ml de la solution NABR.
(10,0 ml) * (0,200 mol / L) * (1 l / 1000 ml) =0,00200 mol nabr
* Le réactif limitant est Agno₃ Parce qu'il a moins de moles que NABR. Cela signifie que l'agno₃ sera complètement consommé dans la réaction, et la quantité d'AGBR formée sera déterminée par la quantité d'Agno₃.
3. Calculez les moles d'agbr formées:
Étant donné que l'équation équilibrée montre un rapport mole 1:1 entre Agno₃ et AGBR, les moles d'Agbr formées seront égales aux moles d'Agno₃ utilisées:
0,000500 mol Agno₃ =0,000500 mol Agbr
4. Calculez la masse de l'AGBR formé:
* Trouvez la masse molaire de l'AGBR:
AG:107,87 g / mol
BR:79,90 g / mol
Masse molaire d'Agbr =107,87 + 79,90 =187,77 g / mol
* Calculez la masse:
(0,000500 mol Agbr) * (187,77 g / mol) =0,0939 g Agbr
Par conséquent, environ 0,0939 grammes d'AGBR se formeront.
Remarque importante: Ce calcul suppose que le volume de la solution NABR est de 10,0 ml. Si vous avez un volume différent, vous devrez recalculer les moles de NABR et déterminer le réactif limitant en conséquence.
