Voici pourquoi:

* Ordre de réaction Décrit comment la vitesse d'une réaction change avec les changements dans la concentration des réactifs.

* Ordre zéro signifie que le taux est indépendant de la concentration du réactif.

Imaginez ceci:

Vous avez une réaction où le réactif A a un ordre zéro. Cela signifie que que vous ayez une petite quantité de A ou une grande quantité, la réaction se déroulera à la même vitesse. La vitesse de la réaction est déterminée par quelque chose d'autre, comme la concentration d'un autre réactif ou la présence d'un catalyseur.

en termes plus simples:

Pensez à une voiture conduisant sur une autoroute. La vitesse de la voiture est la vitesse de la réaction. Si la vitesse de la voiture est constante (quelle que soit la quantité de gaz dans le réservoir), le gaz (réactif A) a un effet d'ordre zéro sur la vitesse de la voiture (taux de réaction).

points importants à retenir:

* Une réaction d'ordre zéro peut encore se produire, même si la concentration du réactif est nulle. La vitesse de réaction sera simplement déterminée par d'autres facteurs.

* Les réactions d'ordre zéro ne sont pas très courantes, mais elles peuvent se produire dans des conditions spécifiques.