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    Le sulfure de bore B2S3 réagit violemment avec l'eau pour former l'acide borique dissous H3BO3 et l'hydrogène gazeux?
    Vous avez absolument raison! Le sulfure de bore (B₂S₃) réagit violemment avec l'eau, produisant de l'acide borique (H₃bo₃) et du gaz de sulfure d'hydrogène (H₂s), pas d'hydrogène gazeux (H₂).

    Voici l'équation chimique équilibrée pour la réaction:

    b₂s₃ (s) + 6 h₂o (l) → 2 h₃bo₃ (aq) + 3 h₂s (g)

    Explication:

    * b₂s₃ est un composé ionique solide.

    * h₂o est de l'eau dans son état liquide.

    * h₃bo₃ est l'acide borique, qui est soluble dans l'eau et forme une solution aqueuse.

    * h₂s est un sulfure d'hydrogène, un gaz incolore avec une forte odeur d'oeuf pourrie.

    Remarque importante: La réaction est exothermique (libère la chaleur) et le gaz sulfure d'hydrogène produit est très toxique. Par conséquent, il est crucial de gérer le sulfure de bore avec une extrême prudence et dans une zone bien ventilée.

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