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    Écrivez des équations moléculaires et ioniques nettes équilibrées pour les réactions de l'acide hydrobromique avec du magnésium?

    Réactions de l'acide hydrobromique avec du magnésium

    Équation moléculaire:

    2 hbr (aq) + mg (s) → mgbr₂ (aq) + h₂ (g)

    Équation ionique nette:

    2 h⁺ (aq) + mg (s) → mg²⁺ (aq) + h₂ (g)

    Explication:

    * Équation moléculaire: Cette équation montre les formules chimiques complètes de tous les réactifs et produits.

    * Équation ionique nette: Cette équation ne montre que les espèces qui participent directement à la réaction. Nous omettons des ions spectateurs, qui sont des ions qui existent sous la même forme des deux côtés de l'équation. Dans ce cas, Br⁻ est un ion spectateur.

    Dépression de la réaction:

    * réactifs: L'acide hydrobromique (HBR) est un acide fort, ce qui signifie qu'il ionise complètement en solution pour former des ions H⁺ et Br⁻. Le magnésium (Mg) est un métal solide.

    * Produits: Le bromure de magnésium (MGBR₂) est un composé ionique soluble qui se forme en solution. L'hydrogène gazeux (H₂) est un produit de la réaction et est libéré sous forme de bulles.

    Points clés:

    * Il s'agit d'une seule réaction de déplacement, où le magnésium déplace l'hydrogène de l'acide.

    * La réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.

    * Le gaz hydrogène produit est inflammable, de sorte que la réaction doit être menée dans une zone bien ventilée.

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