1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

3 no₂ (g) + h₂o (l) → 2 hno₃ (aq) + no (g)

2. Déterminez le rapport mole entre le dioxyde d'azote (NO₂) et le monoxyde d'azote (NO):

De l'équation équilibrée, nous voyons que 3 moles de non »réagissent pour produire 1 mole de non.

3. Convertir les molécules de NO en moles:

* Numéro d'Avogadro:6,022 x 10²³ Molécules / mole

* Moles de NO =(5,00 x 10²² molécules) / (6,022 x 10²³ molécules / mole) =0,0830 moles no

4. Calculer les moles de NO₂ nécessaire:

* Moles de NO₂ =(0,0830 NO) NO) * (3 moles NO₂ / 1 NO MOLE NO) =0,249 MOLES NO₂

5. Convertir les moles de NO₂ en grammes:

* Masse molaire de No₂ =14,01 g / mol (n) + 2 * 16,00 g / mol (o) =46,01 g / mol

* Grammes de NO₂ =(0,249 Mules No₂) * (46,01 g / mol) = 11,4 g No₂

Par conséquent, 11,4 grammes de dioxyde d'azote doivent réagir avec l'eau pour produire 5,00 x 10²² molécules de monoxyde d'azote.