* Augmentation de l'énergie cinétique: La chaleur augmente l'énergie cinétique des molécules acides. Cela signifie qu'ils se déplacent plus rapidement et entrent en collision avec la surface du marbre plus fréquemment et avec une plus grande force.
* Fréquence accrue des collisions: Des collisions plus fréquentes conduisent à une plus grande chance de collisions réussies, où les molécules acides ont suffisamment d'énergie pour briser les liaisons dans le marbre (carbonate de calcium).
* Énergie d'activation inférieure: L'énergie d'activation est l'énergie minimale requise pour qu'une réaction se produise. La chaleur abaisse l'énergie d'activation, ce qui facilite la réaction des molécules acides avec le marbre.
la réaction entre l'acide et le marbre:
Lorsqu'un acide (comme l'acide chlorhydrique) réagit avec le marbre (carbonate de calcium), la réaction suivante a lieu:
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CACO3 (S) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (L) + CO2 (G)
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La chaleur de l'acide chaud fournit l'énergie nécessaire pour surmonter la barrière d'énergie d'activation et accélérer la réaction, conduisant à une production plus rapide de gaz de dioxyde de carbone, que vous considéreriez comme des bulles.
en résumé: L'acide chaud réagit plus rapidement avec le marbre en raison de l'augmentation de l'énergie cinétique, des collisions plus fréquentes et d'une barrière d'énergie d'activation plus faible.
