* sodium (na): Le sodium a un électron dans sa coquille la plus à l'extérieur. Il perd facilement cet électron pour obtenir une coque extérieure stable et complète. Cela en fait un ion chargé positivement (Na +).
* chlore (cl): Le chlore a sept électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur. Il a besoin d'un électron de plus pour compléter sa coquille extérieure et atteindre la stabilité. Il gagne facilement un électron, devenant un ion chargé négativement (Cl-).
le transfert:
* L'électron unique de l'atome de sodium est transféré dans l'atome de chlore. Ce transfert est motivé par le désir des deux atomes pour obtenir une configuration d'électrons stable.
le résultat:
* Les ions résultants, Na + et Cl-, sont désormais attirés les uns par les autres en raison de leurs charges opposées. Cette attraction électrostatique forme une liaison ionique, créant le chlorure de sodium composé (NaCl), communément appelé sel de table.
Points clés:
* liaison ionique: Ce type de liaison se produit lorsqu'un atome perd des électrons et qu'un autre atome gagne des électrons, conduisant à la formation d'ions de charge opposée.
* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable avec huit électrons dans leur coque la plus externe.
* Attraction électrostatique: Les charges opposées des ions sont la force motrice derrière la formation du lien ionique.
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