Hypothèses de gaz idéales:
* Particules ponctuelles: Les gaz idéaux sont supposés être faits de particules ponctuelles sans volume. Les molécules d'hydrogène sont petites, mais elles ont une taille finie.
* pas de forces intermoléculaires: Les gaz idéaux sont supposés ne pas avoir de forces attractives ou répulsives entre les molécules. Les molécules d'hydrogène ont des forces Van der Waals faibles.
* collisions parfaitement élastiques: Les gaz idéaux sont supposés avoir des collisions qui conservent l'énergie. Les collisions de gaz réelles peuvent impliquer un transfert d'énergie.
Pourquoi l'hydrogène est proche:
* petite taille: Les molécules d'hydrogène sont les plus petites de toutes les molécules diatomiques, ce qui rend leur contribution de volume relativement faible.
* Interactions faibles: Les molécules d'hydrogène ont des forces intermoléculaires très faibles en raison de leur faible polarisabilité.
* Basse densité: Aux faibles pressions et des températures élevées, les molécules sont éloignées, minimisant les effets d'interaction.
Lorsque l'hydrogène s'écarte:
* Pressions élevées: Aux pressions élevées, le volume des molécules devient significatif par rapport à l'espace entre eux, provoquant des écarts par rapport au comportement idéal.
* Températures basses: À basse température, les forces intermoléculaires faibles deviennent plus importantes, conduisant à des écarts.
Conclusion:
Bien que l'hydrogène gazeux ne soit pas un gaz idéal, il s'approche du comportement idéal dans des conditions de basse pression et de température élevée . Dans de nombreuses situations pratiques, le traiter comme un gaz idéal peut fournir une bonne approximation. Cependant, pour des calculs précis, en particulier dans des conditions extrêmes, il est essentiel de considérer le comportement non idéal de l'hydrogène.
