Lorsque vous ajoutez une solution de sulfate de sodium (Na₂so₄) à une solution de chlorure de baryum (BACL₂), vous observez la formation d'un précipité blanc . Ce précipité est sulfate de baryum (baso₄) .

Voici pourquoi:

* Réaction chimique: La réaction est une réaction à double déplacement:

Na₂so₄ (aq) + bacl₂ (aq) → baso₄ (s) + 2NaCl (aq)

* Solubilité: Le sulfate de baryum (baso₄) est insoluble Dans l'eau, ce qui signifie qu'il ne se dissout pas facilement. C'est pourquoi il forme un précipité solide.

* Observation: Le précipité blanc obscurcira la solution, et au fil du temps, il peut se déposer au fond du récipient.

Remarque importante: Cette réaction est souvent utilisée comme démonstration de réactions de précipitation en chimie. Il est également pertinent dans la chimie analytique pour détecter la présence d'ions baryum.