Métaux:
* électrons libres: Les métaux ont une «mer» d'électrons délocalisés qui ne sont pas étroitement liés à un atome particulier. Ces électrons sont libres de se déplacer dans le matériau, permettant un transport facile de la charge électrique.
* liaison métallique: Les atomes des métaux sont maintenus ensemble par une «mer» d'électrons délocalisés, qui contribuent à leur forte conductivité.
* mobilité électronique élevée: Les électrons libres dans les métaux peuvent se déplacer rapidement et facilement en réponse à un champ électrique, ce qui en fait d'excellents conducteurs d'électricité et de chaleur.
Céramique:
* Liaison covalente: La céramique est généralement maintenue ensemble par de fortes liaisons covalentes, où les électrons sont partagés entre les atomes. Ces liaisons sont localisées, ce qui signifie que les électrons ne sont pas libres de se déplacer facilement.
* liaison ionique: Certaines céramiques ont également des liaisons ioniques, où les électrons sont transférés entre les atomes, créant des ions chargés. Cela peut encore limiter la mobilité des électrons.
* mobilité électronique limitée: La liaison forte et localisée dans la céramique restreint le mouvement des électrons, conduisant à une mauvaise conductivité.
en résumé:
Les métaux ont des électrons en mouvement libre en raison de leur structure de liaison, ce qui en fait d'excellents conducteurs. La céramique, avec leur liaison forte et localisée, a une mobilité électronique limitée, entraînant une mauvaise conductivité.
