* atomes sont la plus petite unité d'un élément chimique qui peut exister. Ils sont composés d'un noyau contenant des protons et des neutrons, entourés d'un nuage d'électrons.
* éléments sont des substances pures constituées d'un seul type d'atome. Cela signifie que tous les atomes d'un élément ont le même nombre de protons. Par exemple, tous les atomes d'or ont 79 protons, tandis que tous les atomes d'oxygène ont 8 protons.
Voici une ventilation de ce qui rend les atomes de différents éléments différents:
1. Nombre atomique (nombre de protons):
* C'est la caractéristique déterminante d'un élément.
* Le nombre de protons dans le noyau d'un atome détermine son nombre atomique.
* Les éléments sont organisés sur le tableau périodique en augmentant le nombre atomique.
2. Nombre de neutrons:
* Les atomes du même élément peuvent avoir des nombres différents de neutrons. Ceux-ci sont appelés isotopes.
* Les isotopes d'un élément ont les mêmes propriétés chimiques car elles ont le même nombre de protons et d'électrons.
* Par exemple, le carbone-12 et le carbone-14 sont des isotopes de carbone, tous deux ayant 6 protons mais différant en nombre de neutrons (6 et 8 respectivement).
3. Nombre d'électrons:
* Les atomes sont généralement neutres, ce qui signifie qu'ils ont un nombre égal de protons et d'électrons.
* Cependant, les atomes peuvent gagner ou perdre des électrons, formant des ions. Cela modifie la charge de l'atome mais ne modifie pas son nombre atomique (nombre de protons).
en résumé:
Le nombre de protons (nombre atomique) est la différence fondamentale entre les atomes de différents éléments. Ce nombre détermine l'identité de l'élément et son comportement chimique. Bien que le nombre de neutrons et d'électrons puisse varier, ils ne modifient pas l'identité de l'élément.
