1. Comprendre le concept d'élévation du point d'ébullition:
* Solvant pur: Un solvant pur a un point d'ébullition spécifique.
* Solution: Lorsqu'un soluté (comme le sel) est dissous dans un solvant (comme l'eau), le point d'ébullition de la solution augmente. Ce phénomène est appelé élévation du point d'ébullition.
2. Utilisez la formule:
La formule pour calculer l'élévation du point d'ébullition est:
Δtb =kb * m
Où:
* Δtb: Le changement de point d'ébullition (en ° C ou ° F)
* kb: La constante d'élévation du point d'ébullition molaire (une propriété du solvant, en ° C / Molal ou ° F / Molal)
* m: La molalité de la solution (moles de soluté par kilogramme de solvant)
3. Calculez la molalité (m):
* molalité: La molalité (M) est le nombre de moles de soluté dissous dans 1 kg de solvant.
* pour trouver m:
* Déterminez les moles de soluté.
* Déterminez la masse du solvant en kg.
* Divisez les moles de soluté par la masse du solvant en kg.
4. Recherchez la constante d'élévation du point d'ébullition molaire (KB):
* KB est une propriété spécifique du solvant. Vous pouvez le trouver dans des tables ou des matériaux de référence.
* par exemple:
* KB pour l'eau est de 0,512 ° C / molal.
* KB pour le benzène est de 2,53 ° C / molal.
5. Calculez le changement du point d'ébullition (ΔTB):
* Branchez les valeurs de KB et M dans la formule.
* Calculer ΔTb.
6. Déterminez le point d'ébullition théorique:
* Ajoutez le changement du point d'ébullition (ΔTB) au point d'ébullition normal du solvant pur.
Exemple:
Quel est le point d'ébullition théorique d'une solution contenant 0,5 moles de NaCl dissous dans 1 kg d'eau?
* kb pour l'eau =0,512 ° C / Molal
* m =0,5 mol / 1 kg =0,5 molal
* Δtb =kb * m =0,512 ° C / molal * 0,5 molal =0,256 ° C
* point d'ébullition normal de l'eau =100 ° C
* point d'ébullition théorique de la solution =100 ° C + 0,256 ° C =100,256 ° C
Remarques importantes:
* La formule suppose des solutions idéales, où les interactions entre le soluté et le solvant sont minimes.
* La formule est pour les solutés non volatils. Pour les solutés volatils, vous devrez considérer la pression de vapeur du soluté.
* L'élévation du point d'ébullition est une propriété colligative, ce qui signifie qu'elle dépend de la concentration de particules de soluté, et non de leur identité.
