1. Découverte de l'électron (1897):
* Expérience: Thomson a mené des expériences avec des tubes à rayons cathodiques. Il a observé que les rayons émis par la cathode ont été déviés par des champs électriques et magnétiques, prouvant qu'ils portaient une charge négative.
* signification: Cela a marqué la première découverte d'une particule subatomique, montrant que l'atome n'était pas indivisible comme le pensait précédemment.
2. Le modèle de pudding de prune (1904):
* modèle: Sur la base de ses résultats, Thomson a proposé un modèle où l'atome était une sphère de matière positivement chargée (comme le pudding) avec des électrons chargés négativement intégrés tout au long (comme les prunes).
* Impact: Ce modèle a contesté la vision alors prévisible de l'atome comme une sphère solide. Il a introduit le concept de particules subatomiques et leur arrangement dans l'atome.
Le travail de Thomson a conduit à plusieurs progrès cruciaux dans la théorie atomique:
* Démolition du concept d'atome indivisible: Sa découverte de l'électron a prouvé que les atomes étaient en effet composés de particules plus petites.
* Introduction du concept de particules subatomiques: Cela a ouvert la voie à de nouvelles découvertes et au développement de modèles atomiques modernes.
* Fondation pour les recherches futures: Le modèle de Thomson, bien que remplacé plus tard, a préparé le terrain pour l'expérience révolutionnaire en feuille d'or de Rutherford et le développement du modèle nucléaire.
Bien que le "modèle de pudding de prune" se soit finalement prouvé inexact, il s'agissait d'une étape importante dans la compréhension de la structure de l'atome. Il a fourni un cadre pour les recherches futures et a finalement ouvert la voie à la compréhension moderne de l'atome en tant que noyau entouré d'électrons.
