Voici pourquoi:
* dissociation: Lorsqu'une base se dissout dans l'eau, il libère des ions d'hydroxyde (OH-) dans la solution.
* bases fortes: Ces bases ionisent complètement en solution, ce qui signifie que toutes les molécules de base se séparent en ions. Cela conduit à une concentration élevée d'oh- ions, ce qui rend la solution très alcaline (de base).
Exemples de bases fortes:
* Hydroxydes du groupe 1 (Lioh, Naoh, Koh, RBOH, CSOH)
* Hydroxydes du groupe 2 (CA (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2)
Remarque importante: Alors que la plupart des bases fortes sont des hydroxydes de métal, certains composés contenant des non-métaux peuvent également être des bases fortes, comme l'ion amide (NH2-)
Contraste avec les bases faibles:
* Bases faibles ne se dissocient que partiellement en solution. Ils établissent un équilibre entre les molécules de base non dissociées et les ions qu'ils forment. Il en résulte une concentration plus faible d'oh- ions par rapport à de fortes bases, ce qui rend la solution moins alcaline.
Exemples de bases faibles:
* Ammoniac (NH3)
* De nombreuses amines biologiques
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