* Taille et électronégativité: Le silicium est plus grand et moins électronégatif que le carbone. Cela signifie que ses électrons de valence sont plus éloignés du noyau et moins serrés. L'oxygène, étant plus petit et plus électronégatif, tire les électrons vers lui-même, ce qui rend plus difficile pour le silicium de partager ses électrons dans une double liaison.
* π-liaison: Les doubles liaisons impliquent la formation d'une liaison Sigma et d'une liaison PI. La liaison PI est formée par le chevauchement latéral des orbitales p. Le silicium a un rayon atomique plus important et ses orbitales p sont moins efficaces pour former de fortes liaisons π.
* D-orbital Participation: Bien que le silicium ait des orbitales D vides, ils ne sont pas facilement disponibles pour le lien en raison de leur niveau d'énergie plus élevé. Bien que certaines théories suggèrent une atteinte à la D-orbitale dans la liaison π, il est généralement considéré comme moins significatif par rapport aux autres facteurs.
Conséquences:
* Dioxyde de silicium (SiO2): Le dioxyde de silicium forme une forte structure de réseau covalente avec des liaisons uniques entre le silicium et l'oxygène. Cette structure de réseau donne au dioxyde de silicium son point de fusion élevé et sa dureté.
* silicones: Au lieu de former des liaisons doubles avec l'oxygène, le silicium forme des liaisons uniques avec de l'oxygène et également des liaisons avec des groupes organiques. Il en résulte la formation de silicones, qui sont utilisées dans un large éventail d'applications en raison de leurs propriétés uniques.
En résumé, la combinaison de la taille du silicium, de l'électronégativité et de la difficulté de former des liaisons π stables l'empêche de former des doubles liaisons avec l'oxygène.
