1. Énergie cinétique et évasion:
* Augmentation de la température Les molécules signifient que les phases liquides et gazeuses ont une énergie cinétique plus élevée.
* Cette énergie accrue facilite les molécules de gaz qui ont été dissoutes dans le liquide pour surmonter les forces d'attraction les tenant en solution et s'échappent dans la phase gazeuse.
2. Forces intermoléculaires réduites:
* À des températures plus élevées, les molécules liquides se déplacent plus rapidement et les forces intermoléculaires entre elles s'affaiblissent.
* Cela rend plus difficile pour les molécules de gaz d'interagir avec les molécules liquides et de rester dissous.
3. Effets de la pression:
* La température affecte indirectement la solubilité du gaz par pression. À mesure que la température augmente, la pression de vapeur du gaz au-dessus du liquide augmente également.
* Cette pression de vapeur plus élevée pousse davantage de gaz dissous hors de la solution.
Exemples:
* ouvrant une bouteille de soda: Vous remarquerez qu'un soda chaud va à plat rapidement. En effet, l'augmentation de la température provoque l'échappement du gaz de carbone dissous.
* Eau bouillante: Lorsque vous faites bouillir l'eau, les gaz dissous (comme l'oxygène et l'azote) sont expulsés dans l'air.
Implications pratiques:
* Fish and Aquatic Life: L'eau plus chaude contient moins d'oxygène dissous, ce qui rend difficile pour les poissons et autres organismes aquatiques de survivre.
* Changement climatique: Le réchauffement de l'océan entraîne une diminution de la solubilité du CO2, contribuant à une boucle de rétroaction positive qui accélère le changement climatique.
* Réactions chimiques: La température peut être utilisée pour contrôler la solubilité des gaz dans les processus industriels, ce qui a un impact sur les taux de réaction et les rendements.
Takeaway clé: Pensez-y comme ceci:la chaleur fait que les molécules de gaz "veulent" s'échapper du liquide, comme essayer de sortir d'une pièce chaude surpeuplée.
