Voici pourquoi:

* énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome à son état gazeux.

* électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons.

Le fluor est beaucoup plus électronégatif que le bore. Cela signifie que les électrons de Fluorine sont maintenus plus étroitement au noyau, ce qui rend plus difficile l'élimination d'un électron. Cela conduit à une énergie d'ionisation plus élevée.

Pourquoi quelqu'un pourrait-il penser que le bore a une énergie d'ionisation plus élevée?

Ils pourraient penser à la tendance générale de l'énergie d'ionisation sur une période:

* L'énergie d'ionisation augmente généralement à travers une période en raison de l'augmentation de la charge nucléaire et de la diminution du rayon atomique. Cela signifie que les électrons sont maintenus plus étroitement lorsque vous vous déplacez de gauche à droite à travers le tableau périodique.

Cependant, cette tendance n'est pas toujours parfaitement linéaire. Le fluor est une exception en raison de son électronégativité extrêmement élevée. Cela remplace la tendance générale à travers la période, ce qui le fait avoir l'énergie d'ionisation la plus élevée de tous les éléments.

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