1. États d'oxydation variable:
* Fonction de clé: Les métaux de transition ont plusieurs états d'oxydation (charges positives) car elles peuvent perdre des électrons de leurs orbitales externes * s * et * d *. Cela leur permet de former des composés avec différentes stœchiométries et propriétés.
* Exemple: Le fer peut former des ions Fe²⁺ (ferreux) et fe³⁺ (ferrique), conduisant à des composés comme Fecl₂ (chlorure ferreux) et fecl₃ (chlorure ferrique).
2. Formation de composés colorés:
* Fonction de clé: Les ions métalliques de transition ont des électrons non appariés dans leurs orbitales * d *, qui peuvent absorber des longueurs d'onde spécifiques de la lumière et réémigrer les autres, entraînant des couleurs vibrantes.
* Exemple: Les ions cuivre (II) (Cu²⁺) sont bleus en raison de l'absorption de la lumière rouge, tandis que les ions manganèse (VII) (MNO₄⁻) sont violets car ils absorbent la lumière verte.
3. Formation d'ions complexes:
* Fonction de clé: Les métaux de transition forment facilement des ions complexes en coordonnant avec des ligands (molécules ou ions qui donnent des paires d'électrons).
* Exemple: L'ion cuivre (II) (Cu²⁺) peut former l'ion complexe [Cu (H₂o) ₄] ²⁺ avec des molécules d'eau comme ligands, ce qui lui donne une couleur bleue caractéristique en solution aqueuse.
4. Activité catalytique:
* Fonction de clé: Les métaux de transition et leurs composés agissent souvent comme des catalyseurs, accélérant les réactions chimiques sans être consommées dans le processus.
* Exemple: Le nickel est utilisé comme catalyseur dans l'hydrogénation des huiles végétales pour produire de la margarine.
5. Propriétés magnétiques:
* Fonction de clé: La présence d'électrons non appariés dans les orbitales * d * peut conduire au paramagnétisme (attirance aux champs magnétiques) ou au ferromagnétisme (attirance forte pour les champs magnétiques).
* Exemple: Le fer (FE) présente le ferromagnétisme et est la base des aimants permanents.
Exemples de composés métalliques de transition:
* oxydes: L'oxyde de fer (fe₂o₃) se trouve dans la rouille et est utilisé comme pigment.
* Sulfures: Le sulfure de zinc (ZN) est utilisé dans les lumières fluorescentes.
* Halides: Le chlorure de cuivre (II) (CUCL₂) est un solide vert utilisé comme pigment.
* complexes carbonyle: Le tétracarbonyle de nickel (Ni (CO) ₄) est un composé hautement toxique et volatil utilisé dans la purification du nickel.
en résumé:
Les métaux de transition forment une gamme diversifiée de composés en raison de leur capacité à présenter plusieurs états d'oxydation, forment des ions complexes et présentent des propriétés catalytiques et magnétiques. Leurs composés sont essentiels pour diverses technologies, des pigments et des catalyseurs aux batteries et aimants.
