* Déviation par rapport au comportement du gaz idéal: Les lois sur le gaz idéales supposent que les molécules de gaz n'ont pas de volume et n'interagissent pas entre elles. Cependant, en réalité, ces forces attractives font que les gaz réels s'écartent d'un comportement idéal, en particulier à haute pression et à basse température où les molécules sont plus proches les unes des autres.
* condensation: À mesure que la température d'un gaz diminue, l'énergie cinétique des molécules diminue également. À une certaine température, les forces d'attraction deviennent suffisamment fortes pour surmonter l'énergie cinétique, provoquant la condense du gaz en liquide.
* liquéfaction: En appliquant une pression, vous pouvez forcer les molécules de gaz plus proches, augmentant la résistance des forces d'attraction et conduisant à la liquéfaction. C'est ainsi que nous liquéfions les gaz comme l'azote et l'oxygène.
* Propriétés des gaz non idéaux: Les forces d'attraction contribuent également aux propriétés non idéales des gaz, tels que la viscosité, le taux de diffusion et la conductivité thermique.
* Van der Waals Forces: Le type spécifique de forces d'attraction entre les molécules de gaz est connue sous le nom de forces Van der Waals, qui comprennent les interactions dipol-dipole, les forces de dispersion de Londres et la liaison hydrogène.
En résumé, bien que faibles, les forces d'attraction entre les molécules de gaz ont une influence significative sur leur comportement, conduisant à des écarts par rapport aux lois sur les gaz idéales, à la condensation, à la liquéfaction et à d'autres propriétés de gaz non idéales.
