1. Réactions de synthèse (réactions combinées)
* Définition: Deux réactifs ou plus se combinent pour former un seul produit plus complexe.
* Formulaire général: A + B → AB
* Exemple: 2NA (S) + Cl₂ (G) → 2NACL (S) (sodium et chlore se combinent pour former du chlorure de sodium)
2. Réactions de remplacement unique
* Définition: Un élément remplace un autre élément dans un composé.
* Formulaire général: A + BC → AC + B
* Exemple: Zn (S) + Cuso₄ (aq) → ZNSO₄ (aq) + Cu (s) (le zinc remplace le cuivre dans le sulfate de cuivre)
Points clés:
* Activité en métal: Dans les réactions de remplacement unique, le métal plus réactif remplacera le métal moins réactif dans le composé. Vous pouvez utiliser une série d'activités pour prédire si une réaction se produira.
* halogènes: Les halogènes (comme le chlore, le brome, l'iode) peuvent également se remplacer dans les composés.
3. Réactions à double remplacement
* Définition: Deux composés échangent leurs ions positifs et négatifs pour former deux nouveaux composés.
* Formulaire général: AB + CD → AD + CB
* Exemple: AGNO₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq) (nitrate d'argent et chlorure de sodium réagissent pour former du chlorure d'argent et du nitrate de sodium)
Points clés:
* Solubilité: Les réactions à double remplacement impliquent souvent la formation d'un précipité (un solide insoluble). Les règles de solubilité sont utilisées pour prédire si un précipité se formera.
* acides et bases: Les réactions impliquant des acides et des bases sont souvent des réactions à double remplacement qui produisent du sel et de l'eau.
en résumé:
| Type de réaction | Description | Formulaire général | Exemple |
| ------------------- | ---------------------------------------------- | ----------------- | -------------------------------------------------------------------------------- |
| Synthèse | Deux réactifs ou plus se combinent en un seul produit | A + B → AB | 2NA (S) + Cl₂ (G) → 2NACL (S) |
| Remplacement unique | Un élément en remplace un autre dans un composé | A + BC → AC + B | Zn (S) + CUSO₄ (aq) → ZnSo₄ (aq) + Cu (S) |
| Double remplacement | Deux composés Ions d'échange | AB + CD → AD + CB | AGNO₃ (aq) + nacl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq) |
J'espère que cette explication aide à clarifier les différences entre ces types de réaction!
