L'état d'oxydation , également connu sous le nom de numéro d'oxydation , est une charge hypothétique qu'un atome aurait si toutes ses obligations étaient 100% ioniques. C'est une façon de garder une trace des transferts d'électrons dans les réactions chimiques, et cela nous aide à comprendre:
* Réactions redox: Réactions où les électrons sont transférés d'une espèce à une autre.
* liaison chimique: Comment les atomes partagent ou transfèrent des électrons pour former des liaisons.
Voici une panne:
* Règles pour déterminer l'état d'oxydation:
* Éléments gratuits: Un atome sous sa forme élémentaire a un état d'oxydation de 0. (Par exemple, Na, Cl2, O2)
* ions monatomiques: L'état d'oxydation d'un ion monatomique est égal à sa charge. (par exemple, Na + =+1, Cl- =-1)
* oxygène: A généralement un état d'oxydation de -2, sauf dans les peroxydes (O2 ^ -2) où il est -1.
* hydrogène: A généralement un état d'oxydation de +1, sauf dans les hydrures métalliques (par exemple, NAH) où il est -1.
* Fluorine: A toujours un état d'oxydation de -1.
* la somme des états d'oxydation: La somme des états d'oxydation dans un composé neutre est toujours 0.
* somme des états d'oxydation dans une ion polyatomique: La somme des états d'oxydation est égale à la charge de l'ion.
* oxydation et réduction:
* oxydation: Lorsqu'un atome perd des électrons, son état d'oxydation augmente.
* Réduction: Lorsqu'un atome gagne des électrons, son état d'oxydation diminue.
Exemples:
* Dans nacl , le sodium (NA) a un état d'oxydation de +1 et le chlore (CL) a un état d'oxydation de -1.
* Dans h2o , l'hydrogène (H) a un état d'oxydation de +1 et l'oxygène (O) a un état d'oxydation de -2.
* Dans so4 ^ 2 - , le soufre (s) a un état d'oxydation de +6 et l'oxygène (O) a un état d'oxydation de -2.
Points clés:
* L'état d'oxydation est un concept théorique, pas une charge réelle.
* C'est un outil utile pour prédire et comprendre les réactions chimiques.
* Il nous aide à identifier les espèces oxydées et celle qui est réduite dans une réaction redox.
Faites-moi savoir si vous avez des exemples spécifiques que vous aimeriez travailler!
