* phase solide: Les particules sont étroitement emballées dans un arrangement cristallin régulier. Ils vibrent en positions fixes, mais leur mouvement est limité.
* phase liquide: Les particules sont plus lâchement emballées et elles peuvent se déplacer les unes avec les autres. L'arrangement est moins ordonné, mais ils maintiennent toujours un certain degré d'ordre à courte portée.
* point de fusion: À cette température, les particules à l'état solide ont absorbé suffisamment d'énergie pour surmonter les forces intermoléculaires qui les maintiennent dans leurs positions fixes.
* Cela signifie que les particules individuelles peuvent se libérer de leur réseau cristallin et se déplacer plus librement, en transition vers l'état liquide.
* Dans le même temps, certaines particules dans la phase liquide perdront de l'énergie et reviendront à la phase solide, redevenant une partie de la structure cristalline.
Par conséquent, au point de fusion:
* La fusion et la congélation se produisent simultanément. Le taux de fusion est égal au taux de congélation, entraînant un équilibre stable entre les deux phases.
* Il y a un échange continu de particules entre les phases solides et liquides. Il s'agit d'un processus dynamique, avec des particules en transition constante d'avant en arrière.
* La température reste constante pendant la transition de phase. L'énergie absorbée par la substance est utilisée pour briser les liaisons intermoléculaires, et non pour augmenter la température.
Il est important de noter qu'il s'agit d'une description simplifiée. Le mouvement réel des particules au point de fusion est complexe et influencé par divers facteurs comme la substance spécifique et la pression.
