L'électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison chimique. C'est un outil précieux pour comprendre la nature des liaisons chimiques, en particulier pour prédire si une liaison sera ionic , covalent , ou quelque part entre les deux ( covalent polaire ).
Voici comment l'électronégativité aide:
1. Comparaison des valeurs d'électronégativité:
* grande différence d'électronégativité: Lorsque deux atomes ont une grande différence d'électronégativité (généralement supérieure à 1,7), plus l'atome électronégatif attirera fortement les électrons partagés, les "voler" de l'atome moins électronégatif. Il en résulte la formation d'une liaison ionique , où un atome devient positivement chargé (cation) et l'autre devient négativement chargé (anion).
* petite différence d'électronégativité: Lorsque la différence d'électronégativité est petite (généralement moins de 0,5), les électrons sont partagés plus également entre les deux atomes. Il en résulte une liaison covalente , où les atomes sont maintenus ensemble par le partage d'électrons.
* Différence intermédiaire dans l'électronégativité: Si la différence d'électronégativité se situe entre 0,5 et 1,7, la liaison est considérée comme covalente polaire . Dans ce cas, les électrons sont partagés inégalement, conduisant à une charge positive partielle sur l'atome moins électronégatif et à une charge négative partielle sur l'atome plus électronégatif.
Exemple:
* nacl: Le sodium (NA) a une électronégativité de 0,93, tandis que le chlore (CL) a une électronégativité de 3,16. La grande différence (2.23) indique une liaison ionique . Le chlore "vole" l'électron du sodium, formant un cation sodium (Na +) et un anion de chlorure (Cl-).
* H2: L'hydrogène (H) a une électronégativité de 2,2. Étant donné que les deux atomes d'hydrogène ont la même électronégativité, la liaison est covalente les électrons partagés également.
* H2O: L'oxygène (O) a une électronégativité de 3,44, tandis que l'hydrogène a une électronégativité de 2,2. La différence (1.24) indique une liaison covalente polaire , l'atome d'oxygène ayant une charge négative partielle et les atomes d'hydrogène ayant des charges positives partielles.
en résumé:
L'électronagativité est un concept fondamental qui nous permet de prédire le type de liaison chimique entre les atomes en fonction de leur capacité à attirer des électrons. Cette compréhension nous aide à interpréter les propriétés des composés et à prédire leur comportement dans les réactions chimiques.
