1. Augmentation de l'énergie cinétique:
* À mesure que la température augmente, les molécules d'eau gagnent plus d'énergie cinétique et se déplacent plus rapidement. Cette augmentation du mouvement perturbe les liaisons qui maintiennent le solide, ce qui facilite la rupture et la dissolution des molécules solides.
2. Entropie améliorée:
* La dissolution est souvent un processus endothermique, ce qui signifie qu'il absorbe la chaleur. Selon le principe de Le Chatelier, l'augmentation de la température déplace l'équilibre vers la direction endothermique, favorisant la dissolution.
3. Forces intermoléculaires affaiblies:
* Des températures plus élevées affaiblissent les liaisons hydrogène et autres forces intermoléculaires qui maintiennent ensemble les molécules d'eau. Cela permet aux molécules solides d'interagir plus facilement avec les molécules d'eau et de se résoudre.
4. Augmentation du mouvement moléculaire:
* L'augmentation de l'énergie cinétique des molécules d'eau à des températures plus élevées leur permet de bombarder la surface solide vigoureusement, brisant les liaisons qui maintiennent le solide et favorisent la dissolution.
Exceptions:
Il est important de noter que tous les solides ne présentent pas une solubilité accrue avec la température. Certains solides, tels que sulfate de calcium (CASO4) et carbonate de lithium (Li2CO3), deviennent en fait moins solubles à mesure que la température augmente. Ce phénomène est entraîné par la libération de chaleur pendant la dissolution (processus exothermique), où l'augmentation de la température favorise la réaction inverse (précipitation).
En résumé, la solubilité accrue des solides dans l'eau avec la température est principalement due à une augmentation de l'énergie cinétique, une entropie accrue, des forces intermoléculaires affaiblies et une augmentation du mouvement moléculaire. Cependant, des exceptions existent et la solubilité de solides spécifiques peut diminuer avec la température due à la dissolution exothermique.
