* chlorure de calcium (cacl₂) - un sel soluble
* ammoniac (nh₃) - un gaz avec une odeur piquante
* eau (h₂o) - un liquide
L'équation chimique équilibrée pour cette réaction est:
ca (oh) ₂ (aq) + 2nh₄cl (aq) → cacl₂ (aq) + 2nh₃ (g) + 2h₂o (l)
Voici une ventilation de ce qui se passe:
1. Dissolution: L'hydroxyde de calcium et le chlorure d'ammonium se dissolvent dans l'eau, formant leurs ions respectifs:
* ca (oh) ₂ → ca²⁺ + 2oh⁻
* 2nh₄cl → 2nh₄⁺ + 2cl⁻
2. Échange d'ions: Les ions calcium (CA²⁺) à partir de l'hydroxyde de calcium réagissent avec les ions de chlorure (Cl⁻) du chlorure d'ammonium, formant du chlorure de calcium (CaCl₂), qui reste dissous dans la solution.
3. Formation d'ammoniac: Les ions d'hydroxyde (OH⁻) de l'hydroxyde de calcium réagissent avec les ions d'ammonium (NH₄⁺) du chlorure d'ammonium. Cette réaction produit du gaz d'ammoniac (NH₃) et de l'eau (H₂O).
4. Évolution du gaz: Le gaz d'ammoniac, moins soluble dans l'eau, s'échappe dans l'atmosphère, dégageant une odeur piquante caractéristique.
Observations:
* Vous observeriez que la solution devient nuageuse à mesure que l'hydroxyde de calcium se dissout.
* Vous remarqueriez également une odeur d'ammoniac distincte, qui s'intensifie à mesure que la réaction progresse.
* La solution peut chauffer légèrement en raison de la nature exothermique de la réaction.
Dans l'ensemble, la réaction entre l'hydroxyde de calcium et le chlorure d'ammonium est un exemple classique d'une réaction à double déplacement conduisant à la formation d'un gaz et d'un sel.
