* composés ioniques se former lorsqu'un atome métallique (qui a tendance à perdre des électrons) se lie avec un atome non métallique (qui a tendance à gagner des électrons). Cela crée un transfert d'électrons et des résultats dans des ions de charge opposée maintenus ensemble par des forces électrostatiques.
* hexafluorure de soufre est un composé covalent . Dans les composés covalents, les atomes partagent des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.
Décomposons la liaison dans SF₆:
* Le soufre est un non-métal.
* Le fluor (F) est également un non-métal.
* Le soufre et le fluor ont une forte tendance à gagner des électrons, ils partagent donc les électrons pour former des liaisons covalentes.
Par conséquent, en raison du partage d'électrons entre les atomes de soufre et de fluor, l'hexafluorure de soufre est classé comme un composé covalent, et non comme un composé ionique.
