• Home
  • Chimie
  • Astronomie
  • Énergie
  • La nature
  • Biologie
  • Physique
  • Électronique
  •  Science >> Science >  >> Chimie
    Quelle masse de chlorure de sodium est produite si 92,0 g réagit avec un excès de chlore?
    Voici comment résoudre ce problème:

    1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

    La réaction entre le sodium (Na) et le chlore (Cl₂) produit du chlorure de sodium (NaCl):

    2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

    2. Déterminer la masse molaire de sodium:

    La masse molaire de sodium (Na) est d'environ 22,99 g / mol.

    3. Calculez les moles de sodium:

    * Moles de na =(masse de na) / (masse molaire de na)

    * Moles de Na =92,0 g / 22,99 g / mol

    * Moles de na ≈ 4,00 mol

    4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:

    L'équation équilibrée montre que 2 moles de Na réagissent pour produire 2 moles de NaCl. Cela signifie que le rapport mole de Na / NaCl est 1:1.

    5. Calculez les moles de chlorure de sodium:

    Étant donné que le rapport mole est de 1:1, 4,00 moles de NA produiront 4,00 moles de NaCl.

    6. Déterminer la masse molaire du chlorure de sodium:

    La masse molaire du chlorure de sodium (NaCl) est d'environ 58,44 g / mol (22,99 g / mol pour Na + 35,45 g / mol pour CL).

    7. Calculez la masse de chlorure de sodium:

    * Masse de NaCl =(moles de NaCl) * (masse molaire de NaCl)

    * Masse de NaCl =4,00 mol * 58,44 g / mol

    * Masse de NaCl ≈ 233,76 g

    Par conséquent, environ 233,76 g de chlorure de sodium sont produits.

    © Science https://fr.scienceaq.com