* Forces intermoléculaires faibles: Les molécules d'un cristal moléculaire sont maintenues ensemble par des forces intermoléculaires relativement faibles (FMI), telles que les forces de van der Waals, les liaisons hydrogène ou les interactions dipol-dipole. Ces forces sont beaucoup plus faibles que les liaisons ioniques ou covalentes trouvées dans d'autres types de cristaux.
* facile à casser: Parce que les FMI sont faibles, il faut moins d'énergie pour les surmonter et séparer les molécules. C'est pourquoi les cristaux moléculaires ont des points de fusion plus faibles par rapport aux cristaux ioniques ou métalliques.
* Emballage lâche: Les molécules dans les cristaux moléculaires ont tendance à s'emballer de manière lâche, contribuant davantage à leurs points de fusion inférieurs. Les forces les plus faibles et l'emballage plus lâche permettent aux molécules de se séparer plus facilement avec une entrée d'énergie relativement peu.
Voici une analogie: Imaginez un tas de sable par rapport à un rocher.
* sable: Les grains de sable (comme les molécules dans un cristal moléculaire) sont maintenus ensemble par des forces faibles. Vous pouvez facilement séparer le tas de sable avec un minimum d'effort.
* rock: La roche (comme un cristal ionique ou métallique) est maintenue ensemble par des forces fortes, nécessitant beaucoup plus d'efforts pour se briser.
Exemples:
* sucre (saccharose): Un cristal moléculaire maintenu ensemble par des liaisons hydrogène. Il fond à une température relativement basse (185 ° C).
* glace: Un cristal moléculaire maintenu ensemble par des liaisons hydrogène. Il fond à 0 ° C.
* naphtalène (boules de naphtal): Un cristal moléculaire maintenu ensemble par les forces de van der Waals. Il fond à 80 ° C.
en revanche:
* chlorure de sodium (sel de table): Un cristal ionique maintenu ensemble par de fortes forces électrostatiques. Il fond à 801 ° C.
* fer: Un cristal métallique maintenu ensemble par des liaisons métalliques. Il fond à 1538 ° C.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur l'un de ces points!
