1. Le rôle de l'eau salée:
* électrolyte: L'eau salée agit comme un électrolyte, ce qui signifie qu'elle contient des ions dissous (particules chargées) qui peuvent transporter un courant électrique. Cela permet le flux d'électrons nécessaires au processus de corrosion.
* Conductivité: L'eau salée est hautement conductrice, ce qui signifie qu'elle facilite facilement le mouvement des ions, favorisant davantage la réaction de corrosion.
2. La réaction chimique:
* oxydation: Le métal (comme le fer) en contact avec de l'eau salée perd des électrons, devenant oxydés. Cela forme des ions fer (Fe²⁺ et Fe³⁺).
* Réduction: L'oxygène dissous dans l'eau salée gagne des électrons, devenant réduit en ions d'hydroxyde (OH⁻).
* Formation de rouille: Les ions de fer et les ions d'hydroxyde se combinent pour former l'oxyde de fer (Fe₂o₃) - communément appelé rouille.
3. La cellule électrochimique:
* anode: La surface métallique agit comme l'anode, où l'oxydation se produit.
* cathode: L'oxygène dissous dans l'eau salée agit comme la cathode, où la réduction se produit.
* électrolyte: L'eau salée permet l'écoulement d'électrons entre l'anode et la cathode.
4. Autres facteurs:
* Température: Des températures plus élevées augmentent le taux de corrosion.
* Concentration d'oxygène: Plus d'oxygène dissous dans l'eau accélère la réaction.
* pH: Un environnement plus acide (pH inférieur) augmente la corrosion.
en résumé:
L'eau salée fournit l'environnement parfait pour la corrosion électrochimique en raison de sa conductivité, de l'oxygène dissous et de la capacité d'agir comme un électrolyte. Cela conduit à l'oxydation des surfaces métalliques, entraînant la formation de rouille.
