* Les gaz existent au-dessus de leur point d'ébullition. Par définition, un gaz est déjà dans son état gazeux à des températures et des pressions normales.
* Le point de fusion fait référence à la transition du solide au liquide. Les gaz sautent la phase solide, donc ils n'ont pas de point de fusion traditionnel.
Cependant, nous pouvons toujours discuter du concept de "condensation" et de "sublimation" en ce qui concerne les gaz:
* condensation: C'est le processus où un gaz se transforme en liquide. La température à laquelle cela se produit est appelée point de condensation . C'est essentiellement le même que le point d'ébullition, mais à l'envers.
* sublimation: C'est le processus où un solide se transforme directement en gaz, sautant la phase liquide. La température à laquelle cela se produit est appelée point de sublimation .
Pensez-y de cette façon:
* point d'ébullition: La température à laquelle un liquide se transforme en gaz.
* Point de condensation: La température à laquelle un gaz se transforme en liquide (identique au point d'ébullition).
* point de fusion: La température à laquelle un solide se transforme en liquide.
* Point de sublimation: La température à laquelle un solide se transforme en gaz.
Exemples:
* eau: Le point d'ébullition de l'eau est de 100 ° C (212 ° F). Il s'agit également de son point de condensation.
* Dioxyde de carbone (CO2): Le CO2 est un gaz à température ambiante. Cependant, il a un point de sublimation de -78,5 ° C (-109,3 ° F). Cela signifie que le CO2 solide (glace sec) se transformera directement en gaz à cette température.
En substance, alors que les gaz n'ont pas de "point d'ébullition" ou de "point de fusion" au sens classique, ils ont des températures spécifiques auxquelles ils changent les états par condensation ou sublimation.
