1. Orbitales d partiellement remplies: Les métaux de transition ont partiellement rempli des orbitales D. Ces orbitales sont relativement proches en énergie de la bande de conduction (la bande de niveaux d'énergie où les électrons peuvent se déplacer librement et conduire de l'électricité).
2. Chevauchement et délocalisation: Les orbitales D se chevauchent les unes avec les autres et les orbitales S, formant une large bande d'électrons délocalisés. Cela signifie que les électrons ne sont pas étroitement liés aux atomes individuels mais peuvent se déplacer librement dans le réseau métallique.
3. Mobilité des électrons: Lorsqu'un champ électrique est appliqué, ces électrons délocalisés peuvent facilement se déplacer à travers le métal, transportant le courant électrique. Cette forte mobilité électronique contribue à la conductivité élevée des métaux de transition.
4. Bondage métallique: La forte liaison métallique dans les métaux de transition découle du partage de ces électrons délocalisés. Cette forte liaison contribue davantage à la conductivité élevée en facilitant le mouvement des électrons.
en résumé: Les orbitales D partiellement remplies, les électrons qui se chevauchent et délocalisent et la forte liaison métallique font des métaux de transition excellents conducteurs d'électricité.
Remarque: La conductivité des métaux de transition peut varier en fonction de facteurs tels que la température, les impuretés et le métal spécifique. Cependant, en général, ils sont considérés comme de bons conducteurs.
