1. Forces intermoléculaires:
* solvant: Le composant liquide de la solution est appelé solvant. Il possède de fortes forces intermoléculaires qui maintiennent ses molécules ensemble.
* Soluté: Le composant solide est appelé le soluté. Ses molécules sont maintenues ensemble par leurs propres forces intermoléculaires.
2. Le processus de dissolution:
* Attraction et séparation: Lorsque le soluté est ajouté au solvant, les molécules de solvant commencent à interagir avec les molécules de soluté. Si les molécules de solvant ont une attirance plus forte pour les molécules de soluté que les molécules de soluté les unes avec les autres, les particules de soluté commenceront à se séparer de la structure solide.
* solvatation: Les molécules de solvant entourent et entourent les particules de soluté individuelles, formant une coque de solvatation. Ce processus affaiblit les forces intermoléculaires en tenant le soluté ensemble.
* Diffusion et homogénéité: Les particules de soluté solvatrices se diffusent ensuite dans le solvant, se propageant uniformément dans la solution. Cela crée un mélange homogène, ce qui signifie que la composition est uniforme partout.
3. Facteurs affectant la dissolution:
* Solubilité: La quantité maximale de soluté qui peut se dissoudre dans une quantité donnée de solvant à une température spécifique est appelée sa solubilité. Il s'agit d'un facteur clé pour déterminer la quantité de soluté se dissoudre.
* Température: L'augmentation de la température augmente généralement la solubilité de la plupart des solides dans les liquides. En effet, des températures plus élevées fournissent plus d'énergie aux molécules de solvant pour séparer la structure du soluté et la résoudre.
* Pression: La pression a peu d'effet sur la solubilité des solides dans les liquides.
* Nature du soluté et du solvant: La nature chimique du soluté et du solvant joue un rôle important. "Comme se dissout comme" est une règle de base commune. Les solvants polaires (comme l'eau) ont tendance à dissoudre les solutés polaires (comme les sels), tandis que les solvants non polaires (comme l'huile) dissolvent des solutés non polaires (comme les graisses).
Exemple:
* Sugar dissolvant dans l'eau: L'eau est un solvant polaire avec une forte liaison hydrogène. Le sucre est une molécule polaire avec des groupes hydroxyle qui peuvent former des liaisons hydrogène avec des molécules d'eau. La forte attraction entre l'eau et les molécules de sucre surmonte les forces qui maintiennent les cristaux de sucre ensemble, leur permettant de se dissoudre et de former une solution homogène.
En résumé, une solution liquide-solide se forme lorsque les molécules de solvant ont une attirance plus forte pour les molécules de soluté que les molécules de soluté les unes pour les autres. Il en résulte la séparation des particules de soluté, leur solvatation par le solvant et leur distribution uniforme dans toute la solution.
