Observations:
1. pétillant / effervescence: L'observation la plus immédiate est la formation rapide de bulles, indiquant la libération d'un gaz. Il s'agit du dioxyde de carbone (CO2), un produit de la réaction.
2. Dissolution: Au fur et à mesure que la réaction se déroule, le carbonate de plomb solide blanc (PBCO3) se dissout progressivement. En effet, l'acide nitrique réagit avec le carbonate de plomb, formant du nitrate de plomb soluble (Pb (NO3) 2).
3. Changement de couleur: Initialement, la solution sera incolore. Au fur et à mesure que la réaction progresse, une légère teinte jaune peut apparaître en raison de la formation d'ions de plomb en solution.
4. Changement de température: La réaction est légèrement exothermique, ce qui signifie qu'elle libère une petite quantité de chaleur. Vous remarquerez peut-être un léger réchauffement de la solution.
Équation chimique:
La réaction peut être représentée par l'équation chimique équilibrée suivante:
PBCO3 (S) + 2 HNO3 (aq) → PB (NO3) 2 (aq) + H2O (L) + CO2 (G)
Explication:
* acide nitrique (HNO3) est un acide fort, ce qui signifie qu'il donne facilement des ions hydrogène (H +).
* carbonate de plomb (PBCO3) est un composé solide et insoluble.
* Nitrate de plomb (PB (NO3) 2) est un composé ionique soluble, il se dissout donc dans la solution.
* dioxyde de carbone (CO2) est un gaz incolore qui s'échappe de la solution, provoquant le pétillement.
* eau (H2O) est également produit dans la réaction.
Remarque importante:
* La concentration de l'acide nitrique influencera la vitesse de réaction. L'acide plus concentré conduira à une réaction plus rapide et plus vigoureuse.
* Les ions de plomb sont toxiques, alors gérez cette expérience avec prudence et éliminer correctement la solution.
