Voici pourquoi:
* la plupart des sels: Pour la majorité des composés ioniques, la solubilité augmente avec l'augmentation de la température. En effet, l'énergie supplémentaire de la chaleur aide à briser les liaisons en maintenant les ions dans le réseau cristallin, leur permettant de se dissoudre plus facilement.
* Epsom Salt (MGSO4): Le sel d'Epsom présente solubilité rétrograde . Cela signifie que sa solubilité * diminue * avec l'augmentation de la température.
Explication de la solubilité rétrograde:
* hydratation: Le sulfate de magnésium forme des sels hydratés, ce qui signifie que les molécules d'eau se lient aux molécules MGSO4.
* équilibre: La dissolution de MGSO4 est un processus d'équilibre:
Mgso4 (s) + h2o (l) ⇌ mg2 + (aq) + so42- (aq)
* Effet de température: Lorsque la température augmente, l'équilibre se déplace vers la gauche (vers le solide MGSO4). En effet, les ions de sulfate de magnésium hydraté perdent une partie de leurs molécules d'eau en raison de l'augmentation de l'énergie thermique, entraînant une diminution de la solubilité.
en résumé:
* la plupart des sels: La solubilité augmente avec la température.
* Epsom Salt (MGSO4): La solubilité diminue avec la température (solubilité rétrograde).
Ce comportement rend le sel d'Epsom unique et est un exemple intéressant de la façon dont la température peut avoir un impact sur la solubilité de différentes manières pour différents composés.
