1. Écrivez l'équation chimique équilibrée
La réaction entre le xénon (XE) et le fluor (F₂) pour former du tétrafluorure de xénon (XEF₄) est:
XE + 2F₂ → XEF₄
2. Déterminez le réactif limitant
* Calculer les moles de Xe:
* Masse molaire de Xe =131,29 g / mol
* Moles de Xe =130 g / 131,29 g / mol =0,99 mol
* Calculer les moles de f₂:
* Masse molaire de f₂ =38,00 g / mol
* Moles de f₂ =100 g / 38,00 g / mol =2,63 mol
* Comparez le rapport mole: L'équation équilibrée montre que 1 mole de XE réagit avec 2 moles de f₂. Puisque nous avons 0,99 moles de XE et 2,63 moles de F₂, XE est le réactif limitant parce que nous n'avons pas assez de F₂ pour réagir avec tous les XE.
3. Calculez le rendement théorique de XEF₄
* L'équation équilibrée montre que 1 mole de Xe produit 1 mole de XEF₄.
* Puisque nous avons 0,99 moles de XE, nous pouvons théoriquement produire 0,99 moles de XEF₄.
4. Convertir les moles de XEF₄ en Grams
* Masse molaire de XEF₄ =207,29 g / mol
* Masse de XEF₄ =0,99 mol * 207,29 g / mol =205,26 g
Par conséquent, la masse théorique du tétrafluorure de xénon qui devrait se former est de 205,26 g.
