* Réaction avant: H₂ (g) + i₂ (g) ⇌ 2Hi (g)
* Réaction inversée: 2Hi (g) ⇌ h₂ (g) + i₂ (g)
Bien que la réaction soit thermodynamiquement favorable, ce qui signifie qu'elle libère de l'énergie et devrait procéder spontanément, elle se produit très lentement à température ambiante. En effet, la réaction nécessite une énergie d'activation élevée, qui est l'énergie minimale nécessaire pour que les molécules entrent en collision et brisent leurs liaisons pour en former de nouvelles.
Un catalyseur est nécessaire pour accélérer la réaction en abaissant l'énergie d'activation. Les catalyseurs fournissent une voie alternative pour que la réaction se produise, impliquant un ensemble différent d'étapes intermédiaires avec une énergie d'activation plus faible. Cela permet à la réaction de se produire à un rythme plus rapide, même à température ambiante.
Voici comment fonctionne un catalyseur dans cette réaction spécifique:
1. Adsorption: Les réactifs (H₂ et I₂) s'adsorbent sur la surface du catalyseur.
2. Affaiblissement des obligations: Le catalyseur affaiblit les liaisons dans les molécules de réactifs, ce qui les rend plus susceptibles de se briser.
3. Formation d'intermédiaires: Le catalyseur facilite la formation d'espèces intermédiaires, telles que l'hydrogène atomique et l'iode, à sa surface.
4. Réaction: Les espèces intermédiaires réagissent entre elles pour former HI.
5. désorption: Les molécules HI se désorbent de la surface du catalyseur, permettant à la catalyseur d'être utilisé à nouveau.
catalyseurs communs utilisés dans cette réaction:
* Platinum (PT): Un catalyseur très efficace qui est souvent utilisé en laboratoire.
* nickel (ni): Un catalyseur moins cher utilisé dans les applications industrielles.
En abaissant l'énergie d'activation, le catalyseur accélère considérablement la réaction, permettant la production d'iodure d'hydrogène à un rythme raisonnable.
