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    Combien de moles d'atomes de carbone peuvent être obtenus à partir de la décomposition C6H6 dans un échantillon de 1,68?
    Voici comment résoudre ce problème:

    1. Trouvez la masse molaire du benzène (C6H6):

    * Le carbone (C) a une masse molaire de 12,01 g / mol

    * L'hydrogène (H) a une masse molaire de 1,01 g / mol

    * Masse molaire de C6H6 =(6 * 12,01 g / mol) + (6 * 1,01 g / mol) =78,12 g / mol

    2. Calculez les moles de benzène dans l'échantillon:

    * Moles =masse de masse / molaire

    * Moles de C6H6 =1,68 g / 78,12 g / mol =0,0215 mol

    3. Déterminer les moles d'atomes de carbone:

    * Chaque mole de C6H6 contient 6 moles d'atomes de carbone.

    * Moles de carbone =0,0215 mol C6H6 * (6 mol C / 1 mol C6H6) = 0,129 mol C

    Par conséquent, vous pouvez obtenir 0,129 moles d'atomes de carbone à partir de la décomposition d'un échantillon de 1,68 g de benzène (C6H6).

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