Voici une ventilation:
Facteurs affectant la solubilité:
* cation: La solubilité des sels de carbonate dépend fortement du cation (l'ion chargé positivement).
* Groupe 1 (métaux alcalins) et carbonates d'ammonium (NH4 +): Ces sels sont généralement solubles dans l'eau.
* Groupe 2 (Métaux de la Terre alcalins) Carbonates: Ces sels sont généralement insolubles dans l'eau, la solubilité diminuant le groupe. Par exemple, le carbonate de calcium (CACO3) est moins soluble que le carbonate de magnésium (MGCO3).
* Transition Metal Carbonates: Ces sels sont généralement insolubles dans l'eau, à quelques exceptions.
* Température: La solubilité des sels de carbonate augmente généralement avec l'augmentation de la température.
* pH: La solubilité des sels de carbonate est affectée par le pH en raison des réactions d'équilibre impliquant l'acide carbonique (H2CO3), le bicarbonate (HCO3-) et les ions carbonatés (CO3 ^ 2-).
Tendances générales:
* Carbonates du groupe 1 et ammonium: Soluble
* Carbonates du groupe 2: Insoluble (sauf BECO3, qui est légèrement soluble)
* Transition Metal Carbonates: Insoluble (à quelques exceptions)
Exceptions:
* beco3: Légèrement soluble
* srco3: Plus soluble que CACO3
* baco3: Plus soluble que CACO3 et SRCO3
Remarque importante: La solubilité est un phénomène complexe, et la solubilité spécifique d'un sel de carbonate peut être influencée par divers facteurs. Ces tendances générales offrent un bon point de départ, mais il est essentiel de consulter des ressources fiables pour des données de solubilité précises.
