1. Recherchez la présence de métaux et de non-métaux:
* composés ioniques: Généralement formé entre les métaux et les non-métaux. Le métal perd des électrons (formant un cation) et les électrons de gains non métalliques (formant un anion).
* Exemples:NaCl (chlorure de sodium), MgO (oxyde de magnésium), cacl₂ (chlorure de calcium)
* Composés covalents: Formé entre deux ou plusieurs non-métaux. Ils partagent des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.
* Exemples:H₂o (eau), Co₂ (dioxyde de carbone), ch₄ (méthane)
2. Ions polyatomiques:
* composés ioniques: Peut contenir des ions polyatomiques (groupes d'atomes avec une charge nette). Ces ions sont souvent traités comme des unités uniques dans la formule.
* Exemples:NH₄CL (chlorure d'ammonium), Na₂so₄ (sulfate de sodium)
* Composés covalents: Les ions polyatomiques ne se trouvent pas dans les composés covalents.
3. Préfixes dans la formule:
* Composés covalents: Utilisez des préfixes comme "mono-", "di", "tri-", etc. pour indiquer le nombre de chaque type d'atome dans le composé.
* Exemples:CO (monoxyde de carbone), CO₂ (dioxyde de carbone)
* composés ioniques: N'utilisez pas de préfixes. La formule indique le rapport les plus simples des ions.
Remarques importantes:
* Des exceptions existent: Il y a des composés qui ne s'intègrent pas parfaitement dans ces catégories. Par exemple, certains composés avec un métal et un non-métal peuvent être covalents.
* Autres facteurs: La différence d'électronégativité entre les éléments peut également être utilisée pour prédire le type de liaison.
en résumé:
La formule chimique est un outil puissant pour identifier le type de liaison dans une substance. En recherchant la présence de métaux et de non-métaux, d'ions polyatomiques et de préfixes dans la formule, vous pouvez bien comprendre si une substance est ionique ou covalente.
