Les substances polaires se dissolvent dans les solvants polaires et les substances non polaires se dissolvent dans les solvants non polaires.
Voici une ventilation:
* Substances polaires ont des molécules avec des distributions inégales de densité électronique. Cela crée une séparation des charges au sein de la molécule, formant une fin positive (+) partielle et une extrémité négative partielle (-). Les exemples incluent l'eau (H₂o), l'éthanol (C₂H₅OH) et le sucre (C₁₂h₂₂o₁₁).
* substances non polaires ont des molécules avec une densité électronique uniformément distribuée. Ils n'ont pas de séparation de charges significatives. Les exemples incluent le pétrole, l'essence et les graisses.
comment cela fonctionne:
Lorsqu'une substance polaire se dissout dans un solvant polaire, l'extrémité positive de la molécule de soluté est attirée par l'extrémité négative de la molécule de solvant, et vice versa. Cette attraction surmonte les forces qui maintiennent les molécules de soluté ensemble, leur permettant de se disperser tout au long du solvant.
De même, les substances non polaires se dissolvent dans des solvants non polaires car les forces intermoléculaires faibles entre les molécules sont similaires, ce qui leur permet d'interagir et de se mélanger.
Pourquoi "comme se dissout comme":
La clé est la nature des forces intermoléculaires . Les molécules polaires interagissent à travers des forces dipolaires plus fortes et des liaisons hydrogène. Les molécules non polaires interagissent principalement par des forces de dispersion de Londres plus faibles.
Lorsque des substances avec des forces intermoléculaires similaires sont mélangées, elles peuvent interagir efficacement, conduisant à la dissolution. Cependant, si les forces intermoléculaires sont très différentes (comme polaires et non polaires), l'attraction entre les molécules est faible, les empêchant de se dissoudre.
Exemple:
* eau (polaire) et sel (polaire): Le sel se dissout dans l'eau car les deux sont polaires. Les ions sodium positifs (Na⁺) dans le sel sont attirés par l'extrémité négative de l'oxygène des molécules d'eau, et les ions chlorure négatifs (Cl⁻) sont attirés par l'extrémité de l'hydrogène positif.
* huile (non polaire) et eau (polaire): L'huile ne se dissout pas dans l'eau car ce sont des polarités différentes. Les faibles forces de dispersion de Londres entre les molécules pétrolières ne sont pas suffisamment fortes pour surmonter la forte liaison hydrogène entre les molécules d'eau.
En conclusion:
L'expression «comme les dissout» met en évidence l'importance de la polarité moléculaire dans la détermination de la solubilité. Comprendre ce concept est crucial pour prédire le comportement de différentes substances lorsqu'il est mélangé, en particulier dans la vie quotidienne et les réactions chimiques.
