1. Atomes et charges:
* protons: Situés dans le noyau d'un atome, les protons portent une charge positive.
* électrons: En orbite autour du noyau, les électrons portent une charge négative.
* Neutrons: Également dans le noyau, les neutrons n'ont aucune charge (ils sont neutres).
2. L'importance des électrons de valence:
* Electrons de valence: Ce sont les électrons les plus externes d'un atome, et ce sont ceux qui sont impliqués dans la liaison chimique.
* Règle d'octet: De nombreux atomes s'efforcent d'avoir huit électrons de valence (comme les gaz nobles, qui sont très stables).
3. Liaison chimique:
* liaisons ioniques: Lorsqu'un atome gagne ou perd des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable, il devient un ion. Un ion positif (cation) se forme lorsqu'un atome perd des électrons. Un ion négatif (anion) se forme lorsqu'un atome gagne des électrons.
* liaisons covalentes: Les atomes partagent des électrons pour obtenir une configuration stable.
4. Atteindre la neutralité:
* composés ioniques: Lorsque les ions chargés de facturation sont obligés, leurs charges s'annulent mutuellement. Par exemple, le NaCl (sel de table) se forme à partir de l'ion sodium chargé positivement (Na +) et de l'ion chlorure chargé négativement (Cl-). La charge globale du composé est nulle, ce qui le rend électriquement neutre.
* Composés covalents: En partageant des électrons, les atomes obtiennent une configuration stable, équilibrant efficacement les charges. Par exemple, dans l'eau (H2O), chaque atome d'hydrogène partage un électron avec l'atome d'oxygène. Ce partage crée une molécule neutre.
en résumé:
* Les composés chimiques atteignent la neutralité électrique en arrangeant leurs atomes constitutifs d'une manière qui équilibre les charges positives et négatives.
* Ce solde est obtenu par le lien ionique (où les ions chargés de charge opposée attirent) ou la liaison covalente (où les électrons sont partagés).
* Le résultat est un composé stable avec une charge neutre du net.
