* Structures de réseau sont caractérisés par de fortes liaisons covalentes s'étendant dans toute la structure. Ces liaisons sont très difficiles à briser, conduisant à des points de fusion et d'ébullition extrêmement élevés. Pensez à des matériaux comme le diamant (point de fusion> 3500 ° C) ou le quartz (point de fusion ~ 1600 ° C).

* molécules individuelles sont maintenus ensemble par des forces intermoléculaires plus faibles comme les forces de van der Waals, la liaison hydrogène ou les interactions dipol-dipole. Ces forces sont beaucoup plus faciles à surmonter, entraînant des points d'ébullition plus bas.

Un point d'ébullition de 68 ° C est relativement faible, suggérant que le composé est maintenu ensemble par des forces intermoléculaires plus faibles et existe donc probablement sous forme de molécules individuelles.

Exemple: L'eau a un point d'ébullition de 100 ° C. Il s'agit d'une molécule simple (H₂O) maintenue ensemble par des liaisons hydrogène, qui sont des forces intermoléculaires relativement fortes.

Gardez à l'esprit: Il y a toujours des exceptions, et il est important de considérer d'autres facteurs comme le poids moléculaire et la présence de groupes fonctionnels spécifiques. Cependant, en règle générale, un point d'ébullition de 68 ° C suggère fortement des molécules individuelles plutôt qu'une structure de réseau.