1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction entre le zinc (Zn) et l'acide chlorhydrique (HCl) produit du chlorure de zinc (ZnCl₂) et de l'hydrogène gazeux (H₂):

Zn (S) + 2HCl (aq) → Zncl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Déterminez le réactif limitant:

* moles de zinc: On vous donne 1,80 mol de zinc.

* moles d'acide chlorhydrique: Vous devez convertir 7,10 g de HCl en taupes.

* Masse molaire de HCl =1,01 g / mol (H) + 35,45 g / mol (CL) =36,46 g / mol

* Moles de HCl =(7,10 g) / (36,46 g / mol) =0,195 mol

Le réactif limitant est de l'acide chlorhydrique (HCl) parce que vous en avez moins en grains.

3. Calculez la masse de HCl réagi:

* stoechiométrie: L'équation équilibrée nous dit que 1 mole de Zn réagit avec 2 moles de HCl.

* moles de réaction de HCl: Étant donné que HCL est le réactif limitant, il sera complètement consommé. Par conséquent, 0,195 mol de HCl réagira.

* masse de HCl:

* Masse de HCl =(0,195 mol) * (36,46 g / mol) = 7,10 g

Réponse: 7.10 grammes d'acide chlorhydrique sont réagis.