co₂ (g) + h₂o (l) ⇌ h₂co₃ (aq)
Voici une ventilation:
* co₂ (g): Dioxyde de carbone dans son état gazeux.
* h₂o (l): Eau liquide.
* h₂co₃ (aq): Acide carbonique dans une solution aqueuse (dissous dans l'eau).
Remarques importantes:
* Réaction réversible: La réaction peut se dérouler dans les deux sens. Cela signifie que l'acide carbonique peut se décomposer dans le dioxyde de carbone et l'eau dans certaines conditions.
* équilibre: La réaction atteint un état d'équilibre où la vitesse de réaction directe (Co₂ + H₂o → H₂co₃) est égale à la vitesse de la réaction inverse (H₂co₃ → Co₂ + H₂o).
* acide carbonique: L'acide carbonique est un acide faible. Il se décompose rapidement dans le dioxyde de carbone et l'eau, mais c'est toujours un intermédiaire important dans de nombreuses réactions chimiques.
* Changement de pH: La formation d'acide carbonique dans l'eau entraîne une diminution du pH, ce qui rend la solution plus acide.
pertinence:
Cette réaction est cruciale pour comprendre ce qui suit:
* acidification de l'océan: L'absorption du dioxyde de carbone de l'atmosphère dans l'océan contribue à la formation de l'acide carbonique, conduisant à l'acidification de l'océan.
* Processus biologiques: L'acide carbonique est impliqué dans de nombreux processus biologiques, tels que la respiration et la photosynthèse.
* Cycle de carbone: Cette réaction fait partie du cycle mondial du carbone, le mouvement du carbone entre l'atmosphère, la biosphère, l'hydrosphère et la géosphère.
