Voici une représentation générale:
a + b → ab
Où:
* a et b sont les réactifs (les substances qui se combinent)
* ab est le produit (le composé unique formé)
Exemples de réactions de synthèse:
* Formation d'eau: 2h₂ (g) + o₂ (g) → 2h₂o (l)
* brûlage du magnésium: 2 mg (s) + o₂ (g) → 2mgo (s)
* Formation de chlorure de sodium: 2NA (S) + Cl₂ (G) → 2NACl (S)
Dans les réactions de synthèse, l'énergie est généralement libérée (réaction exothermique), mais parfois l'énergie est nécessaire (réaction endothermique) pour que la réaction se produise.